（1）2（2）O>S（3）①sp3②S③非极性键2．5NA（4）①30②液态水底一直存在大量配体【解析】试题剖析：（1）锰是25号元素，自旋锰原子的核外电子排布式为2（2）上述反应牵涉的元素属于同主族元素是O和S，依照同主族元素，第一解离能从上到下依次降低，则其第一解离能由大到小的次序为O>S，（3）①H2．S2O8硫原子与氧原子产生4个键，因此其轨道氢键模式为sp3氢键，②上述反应中锰元素的电负性由+2价下降到+7价，是失电子被氧化，硫元素的电负性由+7价增加到+6价，得电子，被还原，因此被还原的元素为S，③根据上述反应2Mn2＋+-+-+-+16H＋,转移10e－，可知每生成1molMnO4-，S2O82-脱落的共价键类别为非极性键及其数量为2．5NA。（4）①由水份子构成的正十二面体骨架S2O82-中硫的化合价，水份子数共为5/3×12=20个,每位水份子有一个氧原子，两个氢原子S2O82-中硫的化合价，水份子间可通过O一H．．．O配体将从H2O分子结合成三维骨架结构，因此其包含的配体数为20×1．5=30；②液态水底一直存在大量配体，因此试验测得冰中配体的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的融化热为5．0kJ·mol-1。考点：考查能级原子的核外电子排布式，第一解离能的判定，氢键轨道，非极性键等知识。