更新时间:2023-02-18 21:06:43作者:佚名
(1)2(2)O>S(3)①sp3②S③非极性键2.5NA(4)①30②液态水底一直存在大量配体【解析】试题剖析:(1)锰是25号元素,自旋锰原子的核外电子排布式为2(2)上述反应牵涉的元素属于同主族元素是O和S,依照同主族元素,第一解离能从上到下依次降低,则其第一解离能由大到小的次序为O>S,(3)①H2.S2O8硫原子与氧原子产生4个键,因此其轨道氢键模式为sp3氢键,②上述反应中锰元素的电负性由+2价下降到+7价,是失电子被氧化,硫元素的电负性由+7价增加到+6价,得电子,被还原,因此被还原的元素为S,③根据上述反应2Mn2++-+-+-+16H+,转移10e-,可知每生成1molMnO4-,S2O82-脱落的共价键类别为非极性键及其数量为2.5NA。(4)①由水份子构成的正十二面体骨架S2O82-中硫的化合价,水份子数共为5/3×12=20个,每位水份子有一个氧原子,两个氢原子S2O82-中硫的化合价,水份子间可通过O一H...O配体将从H2O分子结合成三维骨架结构,因此其包含的配体数为20×1.5=30;②液态水底一直存在大量配体,因此试验测得冰中配体的作用能为18.8目kJ·mol-1,而冰的融化热为5.0kJ·mol-1。考点:考查能级原子的核外电子排布式,第一解离能的判定,氢键轨道,非极性键等知识。